Gallium

← → zink gallium germanium

Gallium is een chemisch element met atoomnummer 31. Het symbool is Ga. Het is een zeldzame, zacht en verzilverd. Gallium is zeer bros bij kamertemperatuur en smelt iets daarboven; Het kan smelten in de hitte van de handen van een persoon. Het wordt gevonden in kleine hoeveelheden in het bauxiet en zink mineralen. Galliumarsenide is een belangrijk halfgeleider gebruikt in veel elektronische apparaten, met name in de LED-diodes.

Functies

De gallium van hoge zuiverheid heeft zilveren kleur en fractuur gemakkelijk, met concoidali fracturen als glas. Gallium metaal breidt met 3,1% tijdens het stollen, dus mag nooit in containers van glas of metaal worden bewaard. Bovendien, het gallium corrosief voor metalen, omdat de gallium atomen diffunderen in de kristallijne matrix metaal, vormen brosse legeringen.

Gallium is een vloeibaar metaal bij een temperatuur dichtbij omgevingstemperatuur dan kan worden gebruikt in thermometers voor hoge temperaturen. Ook is het metaal dat de meest uiteenlopende temperatuur van de vloeibare fase en een zeer lage dampdruk bij hoge temperatuur heeft.

Dit metaal heeft een sterke neiging tot superraffreddarsi, dat wil zeggen vloeibaar blijven zelfs beneden zijn smeltpunt; voor deze moet je de zaden in de kristallijne massa gallium vloeistof zetten om het te laten stollen. De dichtheid van het gallium vloeistof groter is dan de Solid gallium, zoals in het geval van het water; meestal metalen, heb je het tegenovergestelde. De hoge zuiverheid gallium langzaam aangetast door anorganische zuren.

Gallium niet kristalliseert in een van de eenvoudige kristalstructuren: de stabiele fase onder normale omstandigheden orthorhombische met 8 atomen per kristalcel. Elk atoom heeft slechts één naaste buur, tot 2,44 Å, en zes andere naburige atomen binnen 2,83 Å. Er zijn vele andere stabiele en metastabiele fasen gallium bij verschillende omstandigheden van temperatuur en druk. De chemische binding tussen de atomen dichter dan het kristal van gallium is van het type covalent, waarbij het dimeer Ga2 wordt beschouwd als het belangrijkste bestanddeel van het kristal.

Toepassingen

De digitale en analoge geïntegreerde schakelingen en opto-elektronische inrichtingen zijn de meest voorkomende toepassing van gallium.
Andere toepassingen zijn:

  • Als het zich aan glas en porselein, gallium wordt gebruikt om spiegels zeer helder te maken.
  • Halfgeleiders dope en produceren van solid-state elektronische componenten, zoals transistors.
  • De gallium vorm makkelijk legeringen met andere metalen, en wordt gebruikt als een component van legeringen met een laag smeltpunt. De putten van plutonium van kernwapens gebruik van een legering met gallium een ​​allotropische vorm van plutonium te stabiliseren. Er is veel onderzoek gedaan naar gallium als een substituut voor amalgaamvullingen, maar de nieuwe verbindingen heeft nog hun waarde te bewijzen. De toevoeging van gallium in de gemeenschappelijke soldeerpasta's vergroot de bevochtigbaarheid en het vermogen fluxen.
  • Gallium wordt gebruikt in sommige hoge temperaturen thermometers en een eutectische legering van gallium, indium en tin wordt nu gebruikt in plaats van kwik in de meeste klinische thermometers. Deze legering, door de commerciële naam van Galinstan, heeft een vriespunt van -20 ° C.
  • Gallate magnesium onzuiverheden zoals Mn is het vinden toenemend gebruik in fosforpoeders geactiveerd door ultraviolet.
  • Gallium is een van de weinige elementen van het periodiek systeem het vermogen om zonne elektronenneutrino's absorberen. Voor opname van een neutrino, wordt omgezet in het gallium germanium met emissie van een elektron. De uitgezonden elektronen worden vervolgens gedetecteerd door fotomultiplicatoren en bestudeerd door de nucleaire fysici. Het is mogelijk dat de waarden van de spin en impulsmoment van het atoom van het element instabiliteit gallium bepalen, dat een spontane verval kan ervaren, maar versneld door de absorptie van de elektronenneutrino.

Gebruikt in de menselijke geneeskunde

Gallium wordt gebruikt op het gebied van diagnose en therapie van menselijke geneeskunde. De isotopen Ga en Ga gebruikt als radioactieve markers in de diagnose van bepaalde kankers, zoals lymfomen, dankzij de opstelling van gallium meer in de sites ophopen in de actieve proliferatie. Gallium is een therapeutisch middel bij ziekten aard en osteolytische hypercalciëmie

Geschiedenis

Gallium werd spectroscopisch ontdekt door Paul Emile Lecoq de Boisbaudran in 1875 door zijn karakteristieke spectrum behandeling van een zincoblenda uit de Pyreneeën. Vóór de ontdekking van de meeste eigenschappen van gallium werden voorspeld en beschreven door Dmitri Mendelejev op basis van de periodieke tabel. Later dat jaar, Boisbaudran het zuivere metaal verkregen door elektrolyse van de hydroxide in KOH-oplossing. Hij noemde het nieuwe element met de naam van Frankrijk en met een van die woordspelingen meertalige geliefd door wetenschappers van de tijd, zelfs met zijn "Le coq" in het Frans betekent "haan".

Beschikbaarheid

Gallium bestaat niet in de pure natuur, en gallium verbindingen zijn niet overvloedig genoeg om een ​​bron van extractie vormen. Vervolgens wordt het gallium verkregen uit de tracks in bauxiet, steenkool, jaspis, germanite en sfaleriet. Kolen verbranding kan gallium concentreren: enkele resterende verbranding stof bevatten tot 1,5% van gallium.

Voorzorgsmaatregelen

Hoewel niet toxisch wordt beschouwd, de gegevens over de fysiologische effecten van gallium niet definitief. Sommige bronnen melden dat langdurige blootstelling aan gallium dermatitis kan veroorzaken, maar andere tests niet hebben dit resultaat opgeleverd.

(0)
(0)
Commentaren - 0
Geen reacties

Voeg een Commentaar

smile smile smile smile smile smile smile smile
smile smile smile smile smile smile smile smile
smile smile smile smile smile smile smile smile
smile smile smile smile
Tekens over: 3000
captcha